Utilisation et sources d'émission
L'acide sulfurique est de loin le plus utilisé des produits chimiques industriels. On l'utilise à grand volume dans :
la fabrication d'engrais, dont les superphosphates et les phosphates d'ammonium
le lessivage des minerais non-ferreux, notamment le cuivre
le décapage en sidérurgie et le nettoyage de surface dans la production d'acier
la fabrication de pigments dont le dioxyde de titane
la production d'acide chlorhydrique et d'acide fluorhydrique
le raffinage du pétrole, que ce soit lors de procédés de purification ou d'alkylation
l'industrie des pâtes et papiers
l'industrie des explosifs
la production de détergents, comme agent de sulfonation
la production de matières premières pour l'industrie des polymères, tels que le caprolactame et le méthacrylate de méthyle
l'industrie des textiles synthétiques, dont la rayonne.
D'autres types d'industries spécialisées l'utilisent en volume moins important dont :
l'électrodéposition, dans les bains d'électrolytes
l'électronique pour la fabrication de composantes telles que les puces
la fabrication d'accumulateurs (batteries) au plomb, où il sert d'électrolyte
l'industrie pharmaceutique et les laboratoires, où il sert de réactif et d'agent acidifiant.
Dans l'atmosphère, les émissions d'oxydes de soufre provenant de l'utilisation des combustibles fossiles ou des éruptions volcaniques, sont converties en trioxyde de soufre qui en présence d'humidité forme un brouillard d'acide sulfurique, l'un des composants du smog. Dans les épisodes aigus de smog, la concentration en brouillard d'acide sulfurique a pu atteindre 50 µg/m3 dans le sud de l'Ontario durant l'été 1986, des records de 240 µg/m3 à Los Angeles dans les années 50 et de 678 µg/m3 à Londres en 1962.
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